问题
计算题
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）．试计算：（ 反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ）
（1）该反应生成二氧化碳的质量为_________g；（精确到0.1g）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是____________．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
答案
（1）2.2
（2）稀盐酸的质量
（3）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
解之得：x=5g；
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．