问题
计算题
黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
计算：
（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为多少时 时，两者恰好完全反应？
（2）求黄铜合金中铜的质量分数？
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
答案
（1）从四次反应的数据可知第二次正好完全反应，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为1：4时，两者恰好完全反应；
（2）设25g样品中心的质量为x，100g稀硫酸中溶质的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.5g
，解得x=16.25g
=
，解得y=24.5g
25g黄铜中铜的质量为25g﹣16.25g=8.75g
黄铜合金中铜的质量分数为：
=35%
答：黄铜合金中铜的质量分数为35%．
（3）稀硫酸中溶质质量分数为
×100%=24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%