（14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的
⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性
①按实验装置连接顺序，把a
f各导管口连接起来，正确的顺序有
A．befcda
B．adcefb
C．acdfeb
D．acdefb②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。
（14分）
⑴ 分液漏斗、圆底烧瓶
⑵ ① AB ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等
③ 品红溶液 ④有淡黄色固体析出
(3) 吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气
本题考查了气体的实验室制取、硫的化合物的相关性质
首先，FeS不溶解于水，而Na2SO3可溶于水，所以制取H2S的装置用B，而制SO2的装置为A；
第二，为了证明SO2的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO4溶液或溴水等；为了证明其漂白性，可在C装置中加入品红溶液来检验。
第三，很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用。
CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1 
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1 
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1 
CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 