问题
计算题
某一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，先通过灼热的氧化铜粉末充分反应，消耗了7.95g氧化铜，再将剩余气体通过足量的澄清石灰水，充分反应后，生成沉淀20g，则原混合气体中二氧化碳气体的质量为多少克？
答案
解：设生成20g的沉淀需要二氧化碳的质量为x，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 20g
=
x=8.8克
设消耗7.95克的氧化铜会生成二氧化碳质量为y，
CuO+CO
Cu+CO2
79.5 44
7.95g y
=
y=4.4克，
所以原混合气中二氧化碳为：8.8﹣4.4=4.4克，
答：原混合气中二氧化碳为8.8﹣4.4=4.4克．