问题
问答题
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑向74.24克硫酸铜溶液加入2.76克钠，恰好反应完全（水有剩余）．
计算：（1）生成氢气和沉淀各多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
设生成氢气的质量为x，生成沉淀的质量为y，生成硫酸钠的质量为z．
2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
46 98 142 2
2.76g y z x
（1）
=46 2
，x=0.12g2.76g x
=46 98
，y=5.88g2.76g y
（2）
=46 142
，z=8.52g2.76 z
所剩溶液中溶质的质量分数为
×100%=12%8.52g 74.24g+2.76g-5.88g-0.12g
答：（1）生成氢气0.12g，生成沉淀5.88g；
（2）所剩溶液中溶质的质量分数为12%．