问题 填空题

(8分)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1:1的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:

(1)写出A、B的化学式:____、____

(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:________

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:________

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是____;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是_____。

答案

(1)SO2(1分);Cl2(1分)  (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H­2O(2分)

(3)2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O(2分) (4)变为红色(1分);无现象(1分)

根据现象可判断,A和B都有漂白性。但二者按1:1的体积比混合后却没有漂白性,说明二者混合时发生了化学变化,生成物能使紫色石蕊试液变红色,说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体,所以A是二氧化硫,B是氯气。

(1)化学式分别是SO2、Cl2

(2)SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应,生成亚硫酸钠和水,方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H­2O。

(3)氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠,方程式为2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O。

(3)SO2的漂白原理是和有色物质结合,生成不稳定的无色物质,加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性,是不可逆的,加热不能在恢复原色。

单项选择题
判断题