问题
计算题
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑) （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是 g 。
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
解：
（1）反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g
（2）设生铁中铁的质量为x ，生成硫酸亚铁质量为y ，
则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe%=5.6/6×100%=93.3%
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%