直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可

问题填空题

直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂

（1）在钠碱循环法中，Na₂ SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，

该反应的离子方程式是

（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣变化关系如下表:

n(SO₃²^--)：n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　　　　　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　

a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)

b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)

c、C(Na⁺)+ C(H⁺)="=" C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)

答案

2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-

①酸 HSO₃^-存在：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O H2SO₃+OH^-, HSO₃^-的电离程度强于水解程度 ab

（1）SO₂是酸性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为2OH^-+SO₂=H₂O+SO₃^2-。

（2）①根据表中数据可知，当溶液中亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的物质的量是1︰1时，溶液显酸性。这是由于 HSO₃^-存在电离平衡HSO₃^- H⁺+SO₃^2-和水解平衡HSO₃^-+H₂O H2SO₃+OH^-。而HSO₃^-的电离程度强于水解程度，所以溶液显酸性。

②根据电荷守恒可知a正确；溶液显中性，说明SO₃²^－水解的多，因此b正确；c中不胡符合电荷守恒，不正确，答案选ab。