(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(1)①2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 ②HNO3
③A、B、D ④脱硫 碱液
(2)①c→d→b→a→e
②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ 蓝色恰好变成无色 ③A、C
（1）①SO2在一定条件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸，方程式为2SO2＋O22SO3 、SO3＋H2O===H2SO4 。
②NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
③酸雨不会导致洪涝灾害，C不正确，答案选ABD。
④要减少SO2的排放量，必须对燃料中的硫化物进行脱硫处理，同时用碱液吸收氮的氧化物。
（2）①由于氮气、氧气不溶于水，所以可以通过排水法测量其体积，因此正确的顺序是c→d→b→a→e。
②碘单质具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，而还原产物是碘化氢，方程式为I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋；由于碘遇淀粉显蓝色，所以当蓝色恰好变成无色时就必须停止通气。
③酸性高锰酸钾溶液和溴水都具有氧化性，且溶液有颜色，所以能代替；BD和SO2能反应，但没有现象，答案选AC。