问题
问答题
有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如下图．
（1）生成氧气的总质量为______g（精确到小数点后一位）．
（2）该混合物中KMnO4的质量分数为多少？（精确到0.1%）（要求写计算过程）
|（3）请在坐标图中画出MnO2固体的质量与反应时间的关系曲线．
答案
（1）根据质量守恒定律得知，生成的氧气的质量为：35g-31.8g=3.2g；
故答案为：3.2．
（2）设参与反应的高锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰质量为y则：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ △ .
316 87 32
x y 3.2g
根据：
=316 32
解得：x=31.6g，根据：x 3.2g
=87 32
，解得y=8.7g．y 3.2g
样品中高锰酸钾的质量分数是
×100%=90.3%31.6g 35g
（3）35g样品中KMn04的质量为31.6g，
则样品中MnO2的质量为35g-31.6g=3.4g；
生成的二氧化锰的质量为8.7g；
则MnO2的总质量为：3.4g+8.7g=12.1g；
故二氧化锰的质量从8.7g开始会慢慢的增多，直到第15分钟时高锰酸钾全部反应，此时二氧化锰的质量达到最大值；以后二氧化锰的质量将不再变化．
故答案为：
故答案为：（1）3.2；（2）90.3%；（3）