问题
问答题
某学生为确定一未知金属R的名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同时测量生成H2的体积．他每次实验所用金属R的质量、稀硫酸的体积以及生成H2的体积记录于下表：
| 实验编号 | 金属R的质量（g） | 稀硫酸的体积（mL） | 生成H2的体积（L） |
| 1 | 1.35 | 50.0 | 1.765 |
| 2 | 1.80 | 50.0 | 2.35 |
| 3 | 1.98 | 50.0 | 2.59 |
| 4 | 2.5 | 50.0 | 2.59 |
| 5 | 3.0 | 50.0 | 2.59 |
（1）推测R是什么金属（须写出推测的过程）
（2）计算该学生所用稀硫酸的质量分数．
答案
（1）由表中数据可知，1、2号实验中稀硫酸过量，4、5号实验中金属过量，确定金属应该用1或2号实验数据，根据1号实验：
生成氢气的质量为：1.765L×0.085g/L=0.15g
讨论：
①若R为1价金属，则有以下关系（设R的相对原子质量为X）
2R--H2
2×X 2
1.35g 0.15g X=9（不合理）
②若R为2价金属，则
R--H2
X 2
1.35g 0.15g X=18（不合理）
③若R为3价金属，则
R--
H23 2
X 3
1.35 g 0.15g X=27（合理）
因此R是金属铝（Al）
（2）计算硫酸浓度，该用4或5号实验数据．
因 H2SO4--H2
98 2
y 2.59×0.085=0.22g y=10.8
所用稀硫酸的质量分数为：
×100%=14.4%．10.8g 50mL×1.50g/mL
答：该金属是铝；
所用稀硫酸的质量分数为14.4%．