问题
问答题
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
（1）上述表格中m的值为______．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数______（精确到0.1%）
答案
（1）根据实验数据分析可知，每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只反应了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少．所以m的值为3．故答案为：3；
（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
2g x
=80 2g 98 x
x=2.45g
H2SO4溶液中溶质质量分数=
×100%=12.25%2.45g 20g
（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
6g y
=80 6g 160 y
y=12g
第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=
×100%=18.2%12g 60g+6g
答：（2）所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%．