（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ；
(2)反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 ；装置C中的现象是 ，表现了SO2的 ；装置D中现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。
(4)F装置的作用是 ，漏斗的作用是 。
(14分)（1）分液漏斗、圆底烧瓶
（2）溶液褪色，SO2+Cl2+2H2O = 4H++2Cl-+SO42-；
溶液紫色褪去（溶液褪色），还原性；
有黄色沉淀生成，2H2S+SO2=3S+2H2O
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（4）吸收多余的SO2，防止倒吸。
题目分析：本实验的目的是探究二氧化硫的性质，A装置是制备二氧化硫，用圆底烧瓶和分液漏斗分别盛放固体及液体；B装置是验证二氧化硫的还原性，与氯气反应生成盐酸和硫酸，现象会溶液褪色，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O = 4H++2Cl-+SO42-；C装置也是验证二氧化硫的还原性，紫色褪去，说明发生反应；D装置是检验二氧化硫的氧化性，有黄色沉淀生成，说明发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O；E装置是检验二氧化硫的漂白性，为了检验漂白的暂时性，将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；F装置是用氢氧化钠吸收多余的SO2，加倒置的漏斗主要是防止倒吸。
点评：只要掌握二氧化硫的化学性质，对组合装置的作用了解清楚，本题不是很难。