为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）．
甲同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）
| 实验 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 取用石灰石的质量/g | m | m | m |
| 取用稀盐酸的质量/g | 30 | 60 | 90 |
| 反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g | 6 | 2 | 1 |
①称取质量为W1g的石灰石样品，放入烧杯中；
②在烧杯中加入40g稀盐酸，充分搅拌，有气泡产生；
③充分反应后过滤、干燥，称得固体质量为W2g；
④______．
请你分析与计算：
（1）甲同学实验中碳酸钙的质量分数______．
（2）完成乙同学实验④中的步骤与预期现象______，该实验步骤的目的是______．
（3）比较甲、乙同学实验方案，你认为______（填“甲同学”或“乙同学”）方案较好，理由是______．
（4）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数．（数据精确到0.1%）
乙同学进行的实验：乙同学要测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，必须确定W2g的固体质量中不含有碳酸钙．由碳酸钙能与盐酸反应的性质可知，步骤④是：在固体中滴加稀盐酸，检验剩余固体中没有碳酸钙
请你分析与计算：
（1）由表格中的数据对比分析可知，每30g的盐酸能与4g的碳酸钙反应，由此可知，m的值是10g，第三次剩余的1g固体是杂质．所以，甲同学实验中碳酸钙的质量分数：
×100%=90%．10g-10g 10g
（2）由上述分析可知：完成乙同学实验④中的步骤与预期现象：在固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生；该实验步骤的目的是：检验剩余固体中没有碳酸钙，确保W2g全部是杂质的质量从而使测定的实验数据可靠．
（3）比较甲、乙同学实验方案，乙同学的方案较好，理由是：乙同学的操作步骤简单，所用的药品也相对较少．
（4）设30 g稀盐酸中HCl 的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
4g x
=100 73
解得：x=2.97g4g x
稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=9.9%．2.97g 30g
故答为：④在固体中滴加稀盐酸，检验剩余固体中没有碳酸钙．（1）90%；（2）在固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生； 检验剩余固体中没有碳酸钙，确保W2g全部是杂质的质量从而使测定的实验数据可靠．（3）乙同学，操作步骤简单，所用的药品也相对较少；（4）甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数为9.9%．