问题
计算题
将1.5 g 混有铜粉的镁粉投入100g 稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g 气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10 ％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g 时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g 。试求：
(1) 原混合物中镁的质量分数；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)设原混合物中镁的质量为x，则
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 2
x 0.1g
x=1.2g，
Mg％=80％
(2)首先中和未反应的H2SO4反应H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O然后再发生如下反应 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2SO4的质量为
2NaOH ～ Na2SO4
80 142
80 g×10％ y
y=14.2g
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g
则Na2SO4%≈7.97％