（共10分）(1)分液漏斗(1分)  Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)==Na₂SO₄+SO₂­+H₂O （2分）

(2)溶液 由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊、还原性和氧化性（每空1分，共4分）

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 （2分）

(4)NaOH （1分）

题目分析：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，故答案为：红色逐渐变浅直至完全褪去；

（3）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的

化合价降低，表现氧化性，故答案为：2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；

（4）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；

（5）因浓硫酸不与二氧化硫反应，则不能处理尾气，abd都能与二氧化硫反应，但d碱性太弱，吸收效果不好，则利用ab的溶液来吸收尾气，

利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，

利用高锰酸钾溶液来吸收尾气发生的离子反应为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，

故答案为：ab；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O或2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺。

点评：本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大。