①设参加反应的锌的质量为x，H₂SO₄的质量为y，生成的ZnSO₄的质量为z，

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65  98   161   2

x   y     z   0.2g

∴

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

解之得：x=

65×0.2g

2

=6.5g，

y=

98×0.2g

2

=9.8g，

z=

161×0.2g

2

=16.1g；

②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

50g

×100%=19.6%；

③生成的溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+50g-0.2g

×100%≈28.6%．

答：①参加反应的锌的质量为6.5g；

②所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；

③生成的溶液中溶质的质量分数为28.6%．