用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是_________________，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 碘水（黄色） |
| 现象 | 褪色 | ||
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 |
（2）写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象___________________________________。
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。
I．（1）分液漏斗（1分）
| 现象 | 变红（1分） | 褪色（1分） | |
| 体现SO2的性质 | 漂白性（1分） | 还原性（1分） |
（2）SO2+I2+2H2O=SO42－+4H＋+2I－ （2分）
II．（1）2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl－ （2分）
（2）先变红后褪色（1分） （3）氢氧化钠（NaOH）溶液 （1分）
题目分析：I．（1）图中仪器p为分液漏斗；SO2溶于水生成H2SO3显酸性，所以石蕊变红；SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性；SO2通入碘水中，SO2被I2氧化，所以碘水褪色，体现了SO2的还原性。
（2）SO2、H2O与I2反应生成HI和H2SO4，HI和H2SO4为强电解质，拆成离子可得离子方程式。
II．（1）Cl2把FeCl2氧化为FeCl3，把FeCl2和FeCl3改写为离子可得离子方程式。
（2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，显酸性使石蕊变红，HClO具有强氧化性，能漂泊石蕊，所以石蕊先变红后褪色。
（3）Cl2能与强碱溶液反应，所以用NaOH溶液吸收Cl2。