食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i： ；
加入试剂iii： 。
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂 为 。（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：
欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为： 。
（1）BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液
（2）i： Fe3＋+3OH—=Fe(OH)3↓， Mg2＋+2OH—=Mg(OH)2↓
ii：Ba2＋+CO32—=BaCO3↓ Ca2＋+CO32—=CaCO3↓
（3）75%乙醇
（4）①20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 ②16．8mL
题目分析：本题考查的是粗盐的提纯，所选用的试剂中，一定要切记碳酸钠要在氯化钡之后添加，目的是除去过量的氯化钡因此（1）按滴加顺序依次为i NaOH 、ii BaCl2溶液iii饱和Na2CO3溶液。（2）下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：加入试剂i：Fe3＋+3OH—=Fe(OH)3↓， Mg2＋+2OH—=Mg(OH)2↓加入试剂iii：ii：Ba2＋+CO32—=BaCO3↓ Ca2＋+CO32—=CaCO3↓（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，因为乙醇有挥发性，残留在晶体表面的少量的乙醇，也会挥发掉。（4）此题是要配制480mL的稀盐酸，但是实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL的容量瓶来代替，也就是说我们必须配制500mL的溶液。先计算浓盐酸的物质的量的浓度：
利用稀释定律可知：需量取盐酸的体积为：
此处只能填16．8mL，因为是用量筒来量取液体体积的。