问题
选择题
等物质的量的KClO3,分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl;
下列关于反应①和②的说法正确的是( )
A.生成KCl的物质的量相同
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素相同
D.转移电子的数目相同
答案
等物质的量的KClO3,分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;反应的化学方程式为:2KClO3
2KCl+3O2↑;催化剂 . △
②若不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl;4KClO3═3KClO4+KCl
A、设KClO3物质的量为1mol,①生成KCl的物质的量为1mol,②生成KCl的物质的量为
mol,所以生成氯化钾不相同,故A错误;1 3
B、分析化学方程式中元素化合价变化,氯元素化合价降低的元素具有氧化性被还原发生还原反应,故B正确;
C、元素化合价升高的元素具有还原性被氧化发生氧化反应,①中是氧元素化合价-2升高被氧化发生氧化反应,②中氯元素化合价从+5价变化为+7价,发生氧化反应,故C错误;
D、设KClO3物质的量为1mol,反应①电子转移6mol,②电子转移1.5mol,故D错误;
故选B.