问题
问答题
为了防止有人利用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量．某同学称取8.25g硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的氢氧化钠混合后，放入试管中加热发生如下反应：（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ .
充分反应后共收集到1.7g氨气，试求这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少？氮元素的质量分数是多少？
答案
设样品中硫酸铵的质量为x
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ .
132 34
x 1.7g
=132 x 34 1.7g
x=6.6g
样品中硫酸铵的质量分数=
×100%=80%6.6g 8.25g
6.6g（NH4）2SO4中氮元素的质量为：6.6g×
×100%=1.4g28 132
所以该化肥含氮元素的质量分数是
×100%=17%1.4g 8.25g
答：这种化肥中硫酸铵的质量分数是80%，氮元素的质量分数是17%．