问题
问答题
把CO通过2g灼热的磁铁矿石（主要成分为Fe3O4），待反应完成后，测得固体净重1.52g．计算：
1．生成了多少克铁？
2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少？
答案
设磁铁矿石中Fe3O4量为x．生成的铁的质量是y
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2 固质量减轻 高温 .
232 168 232-168=64
x y 2g-1.52g=0.48g
=232 x
=168 y 64 0.48g
x=1.74g y=1.26g
则该磁铁矿石中Fe2O3质量分数是
×100%=87%1.74g 2g
答：1．生成了1.26g铁；2．该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是87%；