问题
填空题
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
| 物质名称 | 溶度积(Ksp) | pH值 | |
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | ||
| Mg(OH)2 | 5.6×10－12 | 9.3 | 10.8 |
| Fe(OH)3 | 2.8×10－16 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 1.3×10－33 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为 。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。
答案
（1）SiO2（2分）
（2）CD（2分）
（3）Mg2++2OH―=Mg(OH)2↓（2分）； AlO2―+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―（2分）
（4）加热或高温或灼烧（2分）
（5）5.6×10―10mol/L（2分，无单位扣1分）
题目分析：（1）第一步中加过量盐酸，Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应溶解，SiO2不溶过滤可得；（2）A、只能判断溶液的酸碱性，错误；B、广泛pH试纸 只能精确到整数，错误；精密pH试纸 和pH计读数能精确的小数点后一位或更多；（4）流程中得到的固体为氢氧化物，加热灼烧可得氧化物；
（5）溶液H为调节pH=13后得到的溶液，c(OH－)=0.1 mol/L
c(Mg2+)= Ksp÷c2(OH－)= 5.6×10－12÷0.12=5.6×10―10mol/L