问题
问答题
CuSO4 固体粉末中含有FeSO4 杂质．取该固体粉末 10g，全部溶于水中配成 100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀 B，经测定沉淀B中只含两种金 属单质．向沉淀B中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为 3.2g．计算：
（1）原固体粉末中CuSO4 的质量：
（2）滤液 A中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）．
答案
设原固体粉末中CuSO4 的质量为x；生成的硫酸亚铁的质量为y；参加反应铁的质量为z
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
56 160 152 64
z x y 3.2g
=56 z
=160 x
=152 y 64 3.2g
x=8g y=7.6g z=2.8g
反应后溶液中溶质硫酸亚铁的质量为：7.6g+（10g-8g）=9.6g
反应后溶液的质量为：100g+2.8g-3.2g=99.6g
A中溶质的质量分数为：
×100%═9.6%9.6g 99.6g
答：（1）原固体粉末中CuSO4 的质量为8g．
（2）滤液 A中溶质的质量分数为9.6%．