问题
问答题
已知Na2CO3的水溶液呈碱性．在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）；
（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性；
故答：＜；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 73g×10% y z
106：73=x：7.3g，解之得x=10.6g
73：117=7.3g：y，解之得y=11.7g
73：44=7.3g：z，解之得z=4.4g
NaCl溶液中溶质的质量分数=
×100%=32.5%11.7g+31.4g-10.6g 31.4g+73g-4.4g
答：所得溶液中溶质的质量分数是32.5%．