问题 问答题

(7分)小马同学对蛋壳(蛋壳的主要成分是碳酸钙)开展了有关探究.过程如下:将7.5克的蛋壳放入容器中,往其中加入足量的稀盐酸,充分反应,收集到CO2气体体积1.1L(CO2的密度为2g/L).【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应.】

以下是小马同学的部分实验报告:

计算参加反应的盐酸质量为多少克?计算过程如下:

设参加反应的盐酸质量为x.

CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2

36.5              28

x               1.1L

36.5
x
=
28
1.1L

x=3g

答:参加反应的盐酸质量为3g.

请回答下列问题:

(1)小马的计算过程中出现多处错误,请你列出其中的两处错误:

Ⅰ:______;Ⅱ:______.

(2)请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)

答案

(1)Ⅰ:方程式没有配平;

Ⅱ:CO2的相对分子质量计算有误,应该是44;

Ⅲ:不能用CO2的体积1.1L进行计算;

Ⅳ:结果3g计算错误.(选其中两项即可)

(2)设该蛋壳中碳酸钙的质量为x,

CO2的质量:1.1L×2g/L=2.2g.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100                 44

x                  2.2g

100
x
=
44
2.2

解之得:x=5g.

蛋壳中碳酸钙的质量分数:5g÷7.5g×100%=66.7%.

答:蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%.

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单项选择题