长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：
(1)D装置中反应的化学方程式为 。
B装置中反应的离子方程为 。
(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： 。
(3)为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加 ，
C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号)
(1)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3分） Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42- （3分）
(2)
×100% （2分）
(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体（2分） 吸收尾气，防止污染大气 （2分）
(4)①②④ （3分）
题目分析：（1）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-。
（2）根据硫元素守恒计算，得到的bg沉淀是BaSO4，根据Na2SO3—SO2—BaSO4，可知Na2SO3为
= 
，所以Na2SO3的质量分为数为
。
（3）保证实验的准确性就是不让SO2流失掉，所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加；C中的NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止氯气污染大气。
（4））另外一种设计方案是将Na2SO3溶于水，然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止，在加BaCl2溶液，然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量，求出Na2SO4的质量分数，继而求得Na2SO3的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。
