问题 实验题

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度,设计了下图实验,请回答下面的问题:

(1)D装置中反应的化学方程式为                                        

B装置中反应的离子方程为                                           

(2)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为:               

(3)为保证实验测定的准确性,A中的硫酸什么时候滴加                         

C装置中NaOH溶液的作用是 _________________。

(4)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法,测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度,你使用试剂的顺序为:                      。(填试剂编号)

答案

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3分)  Cl2+SO2+2H2O==4H+2Cl+SO42- (3分)

(2)×100% (2分)

(3)待B中水面上方充满了黄绿色的气体(2分)  吸收尾气,防止污染大气 (2分)  

(4)①②④   (3分)

题目分析:(1)D为实验室制备氯气的发生装置,反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,反应为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

(2)根据硫元素守恒计算,得到的bg沉淀是BaSO4,根据Na2SO3—SO2—BaSO4,可知Na2SO3,所以Na2SO3的质量分为数为

(3)保证实验的准确性就是不让SO2流失掉,所以硫酸应该在B中水面上方充满了黄绿色的气体的时候滴加;C中的NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止氯气污染大气。

(4))另外一种设计方案是将Na2SO3溶于水,然后向其中加入稀盐酸至不再产生气体为止,在加BaCl2溶液,然后将生成的沉淀过滤洗涤干燥称量其质量,求出Na2SO4的质量分数,继而求得Na2SO3的质量分数。所以使用试剂的顺序是①②④。

单项选择题 A1/A2型题
选择题