某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
（1）A中制取Cl2的离子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
（3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________________。
（1）2Cl- + 4H+ + MnO2
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）①NaCl；NaCl和Na2CO3；②见解析；（3）2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
题目分析：（1）实验室制备氯气，结合题给装置可知，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）①在装置C中通入一定量的氯气后，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐，且含有NaHCO3；假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3；②步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液的目的是检验产物中是否有Na2CO3，步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；答案为：
| 若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3；若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3 | |
| 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl |
（3）根据题意知，C中发生的反应为：氯气、水与碳酸钠反应生成NaHCO3、NaCl和Cl2O，反应的化学方程式为：2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。