资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠ CaCO3
CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物
Ⅱ---CaSO4粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是 ；C中反应的离子方程式是 。
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是 。
a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是 。
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。
由此得知实验二： A中发生的反应有 （填选 “㈠”、“㈡”）。
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是 。
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是： 。
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。
① 撤掉喷灯，继续通入O2至A冷却
② S +O2 
SO2 2SO2+2H2O+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
③ a、b（2）② CO32-+2H+=CO2 ↑+H2O③ （一）、（二）
（3）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2 ↑ 燃烧温度需1000℃左右
（4）石英 ， SiO2+CaO CaSiO3（2分）
（5）图略（装置+药品）
题目分析：（1）实验一：①取S粉与CaCO3粉末的混合物高温灼烧，有SO2产生，C中产生硫酸钡沉淀，D用来吸收过量的SO2，停止实验时，为了避免倒吸，撤掉酒精喷灯以后，要持续通氧气一直到冷却。②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象，说明没有CO2生成，CaCO3粉末没有分解，只有硫燃烧生成了SO2，C中SO2被氧气氧化产生硫酸钡沉淀，③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的用酚酞的NH3·H2O溶液，红色褪去，a正确；b.酸性KMnO4溶液，紫色褪去，正确；c.酚酞的NaHCO3溶液，亚硫酸酸性比碳酸强，会产生CO2，NaOH溶液会吸收CO2，加盐酸有气体产生，错误；d.Br2的CCl4溶液，与SO2不反应，无现象，错误。（2）实验二控制温度在1000℃左右，CaCO3粉末分解，硫燃烧生成了SO2，D中溶液吸收CO2，产生碳酸盐，加入盐酸有大量气泡。（3）实验三：取样品CaSO4粉末装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，说明CaSO4分解，有SO2生成，因此用此方法固硫时，温度应选择实验二的温度，过低CaCO3粉末没有分解，过高CaSO4分解又有SO2生成，不能起到固硫的作用。（4）在中学化学实验室里，装置A通常选择石英材料，但是SiO2和CaO在高温下会反应。（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有NaOH的洗气瓶，除去空气中的CO2。