某同学探究SO2有关性质。（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶

问题填空题

某同学探究SO₂有关性质。

（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现性，反应的离子方程式为，生成沉淀的化学式为。

（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是。

A．KMnO₄(aq)

B．过量氨水

C．石灰水

D．盐酸（3）工业废气含SO₂为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O₂氧化含SO₃。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO₂的转化率为。

（4）硫原子33 16S的电子排布式为。

答案

（1）无明显现象。还原性， 2Fe³^＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋， BaSO₄

（2）D （3）96% （4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

题目分析：（1）根据复分解反应发生的条件，由于酸性HCl>H₂SO₃故SO₂通入BaCl₂溶液中不会与溶质发生反应，只与水反应生成H₂SO₃故得到BaCl₂、H₂SO₃混合液。再加入NaOH溶液时发生反应2NaOH+H₂SO₃=Na₂SO₃+H₂O, Na₂SO₃和BaCl₂发生离子反应生成BaSO₃白色沉淀。另一份滴入FeCl₃溶液，则发生氧化还原反应：2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+2HCl+H₂SO_{4 ,} BaCl₂与H₂SO₄生成 BaSO₄白色沉淀。在该反应中SO₂中S化合价升高，表现为还原性，反应的离子方程式为：2Fe³^＋＋H₂SO₃＋H₂O=2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋，生成沉淀的化学式为BaSO₄。

（2）SO₂有还原性、酸性，能与KMnO₄(aq)氨水、石灰水反应，可以吸收SO₂有，盐酸不能反应，故不可以吸收，所以正确选项为D.

（3）发生反应：2SO₂+O₂= 2SO₃用量差法求解。假设反应前总体积为100升，则SO₂体积为7升，反应后总体积为96.64升根据方程式可看出若有2体积的SO₂反应，反应后总体积减少1体积，现在减少100-96.64=3.36（升），则反应的SO₂体积是6.72升，所以SO₂的转化率为6.72L÷7L×100%=96%（4）S为16号元素，根据能级图可知其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.