问题
问答题
某钙片主要成分是碳酸钙．为测定其含钙量，取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，记录数据如下：（其他成分不含钙元素，且不与盐酸反应）
| 反应前烧杯+稀盐酸总质量 | 10片钙片的总质量 | 反应后烧杯+剩余物的总质量 |
| 85g | 8g | 89.7g |
（2）计算10片钙片中含有的碳酸钙的质量．
（3）计算每片钙片中含钙元素的质量．
答案
（1）生成二氧化碳气体的质量为：85g+8g-89.7g=3.3g，
（2）设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=100 x 44 3.3g
x=7.5g．
（3）因此每片此钙片含碳酸钙的质量为
=0.75g．则每片此钙片的含钙量为0.75g×7.5g 10
×100%=0.3g，40 40+12+48
答：（1）计算10片钙片和稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量为3.3g．
（2）计算10片钙片中含有的碳酸钙的质量为7.5g．
（3）计算每片钙片中含钙元素的质量0.3g．