Na2SO3是常用的抗氧剂。
（1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
反应方程式为： ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是： ；
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2
（2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
（3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡 | ________，证明待测液中含SO32- |
| 步骤② | 另取少量待测液于试管B中，加入 ，再滴加适量 1 mol·L－1 BaCl2溶液 |
|
| 步骤③ | 另取少量待测液于试管C中， ，振荡，静置后观察颜色 | 溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br- |
（1）
2 分 AC 2分 每个选项1分，错选不给分
（2）SO32-＋Br2＋2OH－=H2O＋SO42-＋2Br－ 2分
（3）
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤① | 新制饱和溴水 | 溴水褪色 |
| 步骤② | 加入过量的2 mol·L－1盐酸， | 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42- |
| 步骤③ | 加入足量新制饱和氯水，再加入苯 |
题目分析：（1）根据强酸制弱酸，浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热可制取SO2，化学方程式为：
；SO2为酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，可用浓硫酸或无水CaCl2干燥，故A、C项正确。
（2）Br2把Na2SO3氧化为SO42‾，在碱性条件下离子方程式为：SO32-＋Br2＋2OH－=H2O＋SO42-＋2Br－。
（3）SO32‾利用还原性检验，加入新制溴水，SO32‾被Br2氧化，现象为溴水褪色；SO42‾的检验应先加入足量稀盐酸，排除Ag+、CO32‾、SO32‾等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明待测液含有SO42‾；加入足量新制饱和氯水，可把Br‾氧化为Br2，因为上层液体呈橙红色，所以加入了密度小于水的苯。
