问题
问答题
实验室中浓硫酸的商标如图所示．请根据有关信息计算：
| 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1.84g/cm3 质量分数 98% |
（2）欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？
（3）取足量的稀硫酸与6、5g锌充分反应，可制得氢气多少克？
答案
（1）因体积为500mL，密度为1.84g/cm3 ，
则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 =920g，
故答案为：920；
（2）设需98%的硫酸质量为xg，由稀释前后溶质的质量不变得，
100g×19.6%=x×98%，
解得x=20g，
答：需这种浓硫酸20g；
（3）设可制得H2的质量为yg，因酸足量，锌完全反应，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g y
=65 6.5g
，2 y
解得y=0.2g，
答：制得H2 的质量为0.2g．