问题
问答题
为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
答案
设样品中铜的质量分数为x；
消耗硫酸溶液的质量为y；
生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
10g（1-x） y×9.8% z 0.10g
（1）
=65 2
，x=67.5%10g×(1-x) 0.10g
（2）
=98 2
，y=50gy×9.8% 0.10g
（3）
=161 2
，z=8.05gz 0.10g
所得溶液的溶质质量分数为：
×100%≈15.1%8.05g 10g×(1-67.5%)+50g-0.10g
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．