问题
问答题
用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算：
（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少？
（2）反应后试管里剩余什么物质？各多少g？
答案
氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x，生成锰酸钾的质量是y，二氧化锰的质量是z．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ △ .
316 197 87 32
x y z 0.8g
=316 x
=197 y
=87 z 32 0.8g
x=7.9g y=4.925g z=2.175g
（1）该高锰酸钾样品的纯度是
×100%≈90%．7.9g 8.78g
（2）反应后的试管中含有锰酸钾的质量是4.925g，二氧化锰的质量是2.175g，杂质的质量是8.78g-7.9g=0.88g．
答：（1）该高锰酸钾样品的纯度是90%．
（2）反应后试管里剩余的物质分别是锰酸钾二氧化锰和杂质，质量分别为4.925g、2.175g、0.88g．