综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ 。(请补全缺少的实验步骤)
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
(1)⑤ (2分)
(2)Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O (2分)
(3)NH4+(2分)
(4)过滤 (2分) 、蒸发结晶(其它答案合理也给分)(2分)
(5)稀硝酸、AgNO3溶液(2分)
题目分析:(1)反应①②属于复分解反应,③属于化合反应,④属于分解反应,⑤为氧化还原反应;(2)酸碱中和反应,Mg (OH)2不溶于水写成化学式,Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O;(3)该反应为氨水、二氧化碳、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,X溶液中的主要阳离子是NH4+和Na+;(4)加入盐酸前生成的沉淀能溶解于盐酸,故应过滤除去沉淀后再加盐酸,然后通过蒸发结晶得到氯化钠晶体;(5)检验样品中是否含有氯离子,用硝酸酸化的硝酸银。