问题
问答题
若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
答案
设5.6g铁放入100g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y，反应的氯化氢的质量是z则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g z y x
=56 5.6g
=73 z
=127 y
．2 x
x=0.2g y=12.7g z=7.3g
（1）生成氢气质量为0.2g；其体积是
=2.22L0.2g 0.09g/L
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为
×100%=7.3%．7.3g 100g
（3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈12.05%．12.7g 105.4g
答：（1）生成氢气的体积是2.22升；（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为12.05%．