将氯化钠和碳酸钠的混合物10克，放入盛有100克某稀盐酸的烧杯中

问题问答题

将氯化钠和碳酸钠的混合物10克，放入盛有100克某稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得溶液的总质量为107.8克．求：

①原混合物中氯化钠的质量分数？②原稀盐酸中溶质的质量分数？③所得溶液的溶质质量能分数？

答案

由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；

设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 73 117 44

x y z 2.2g

106

2.2g

解得：X=5.3g

2.2g

解得：y=3.65g

117

2.2g

解得：z=5.85g

①原混合物中氯化钠的质量分数为：

10g-5.3g

10g

×100%=47%；

②原稀盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

100g

×100%=3.65%；

③所得溶液的溶质质量能分数：

10g-5.3g+5.85g

107.8g

×100%=9.8%．

答：①原混合物中氯化钠的质量分数为47%；②原稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%；③所得溶液的溶质质量能分数9.8%．