现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．

问题问答题

（1）H₂SO₄的相对分子质量是______．

（2）H₂SO₄分子中，H、S、O的原子个数比为______．

（3）该瓶浓硫酸的质量为______g．

（4）用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？

（5）某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图．

计算：

①至少需要多少g的锌粒？

②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留一位小数点）

答案

（1）相对分子质量为各元素相对原子质量的和，所以H₂SO₄的相对分子质量=2×1+32+16×4=98；

（2）化学式中各元素原子的角码之比即是分子中原子的个数比，所以H₂SO₄分子中，H、S、O的原子个数比为2：1：4；

（3）依据密度公式ρ=

的变形可知m=ρV，所以该瓶硫酸的质量=1.84g/cm³×500ml=920g；

（4）设需要水质量为x

100g×98%=（100g+x）×19.6%

x=400g

（5）①设需要锌的质量为x，生成ZnSO₄质量为y

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

65 161 2

x y 0.4g

0.4g

161

x=13g

y=32.2g

②反应后所得溶液的质量为：100g+13g-0.4g，所以其溶质的质量分数为

32.2g

(100+13-0.4)g

×100%=28.6%

故答案为：（1）98；（2）2：1：4；（3）920；（4）答：需要水400g；（5）答：至少需要13g锌粒；②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%．