问题
问答题
(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性,溶于水会放出大量的热,配制稀硫酸时应注意安全.图表示稀释浓硫酸的正确操作,请进行下列有关计算:
(2)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______ g.
(3)将20g98%的浓硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的质量为
______ g,其中溶质的质量分数为______.
(4)钛(Ti)是一种重要金属,它可由钠(Na)和四氯化钛(TiCl4)在一定条件下反应制得,该反应的化学方程式为:TiCl4+4Na═Ti+4NaCl.欲制取钛24kg,需要原料四氯化钛的质量为多少?

答案
(2)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为:20g×98%=19.6g;
(3)将20g98%的浓硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的质量为20g+80g=100g
其中溶质的质量分数为:
×100%=19.6%.20g×98% 100g
(4)设需要原料四氯化钛的质量为x
TiCl4+4Na═Ti+4NaCl
160 48
x 24kg
=160 x 48 24kg
解得:x=80kg
答:需要原料四氯化钛的质量为80kg.
故答案为:(2)19.6g;
(3)100;19.6%.
(4)80kg