张南同学想测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答有关问题．
测定方法如下：（假设赤铁矿中杂质不溶于水也不与酸反应）．
（1）配制硫酸．
①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要标签上标注的浓硫酸的体积是______；（结果保留整数）
②上述实验过程中出现操作的错误是______．
（2）将赤铁矿粉末与稀硫酸混合，反应的化学方程式是______
（3）取20g的赤铁矿粉与150g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，求解生成硫酸铁质量（X）的比例式为______；
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为______；
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是______．
（1）①设需要标签上标注的浓硫酸的体积是x
x?1.6g/cm3×94.2%=200g×19.6%
解得：x=26mL
②在稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，分析图中的过程可以知道图中的错误为先加入浓硫酸后加入水；
（2）赤铁矿中的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）150g19.6%的稀硫酸中含有硫酸的质量为：150g×19.6%=29.4g
设生成硫酸铁的质量为y，
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294 400
z 29.4g y
=294 29.4g 400 y
解得：y=40g
（4）设赤铁矿中氧化铁的质量为z
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
z 29.4g
=294 29.4g 160 y
解得：z=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为：
×100%=80%16g 20g
（5）向反应后所得溶液中加入34g水，则所得溶液溶质的质量分数是：
×100%=20%40g 150g+16g+34g
故答案为：（1）26mL；
②先加入浓硫酸后加入水；
（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）
=294 29.4g
；400 y
（4）80%；
（5）20%．