现将10.6g某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，得到4.4gC02，（样品

问题选择题

现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，得到4.4gC0₂，（样品中的杂质可能是CaC0₃、K₂C0₃、MgC0₃中的一种或两种），则下列情况合理的是（　　）

A．只含CaC0₃

B．可能含CaC0₃、MgC0₃

C．只含K₂C0₃

D．可能含K₂C0₃、MgC0₃

答案

由题意可知，混合物与二氧化碳的比值是：

10.6g

4.4g

106

，纯净的碳酸钠与二氧化碳的比值由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知：

106

，由此可知，混入的杂质与稀盐酸反应，杂质与二氧化碳的比值是：

106

．

A、由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸钙与二氧化碳的比值为：

100

＜

106

．故A不符合题意；

B、由MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸镁与二氧化碳的比值为：

＜

106

．综合A可知，含CaC0₃、MgC0₃的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值＜

106

．故B不符合题意；

C、由K₂C0₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O可知，碳酸钾与二氧化碳的比值为：

138

＞

106

．故C不符合题意；

D、由上述计算可知，含K₂C0₃、MgC0₃的混合物与稀盐酸反应，混合物与二氧化碳的比值可能等于

106

．故D符合题意．

故选D．