草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。
(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_____________________________________。
(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
①提出合理假设。
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：___________________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1盐酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入_________________________________ ________________________________ | _______________________________ _______________________________ 说明沉淀中有CaCO3 |
| 步骤2：_________________________ ________________________________ | ________________________________ |
(3)基于假设3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。若菠菜样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42—计)的质量分数为________。
(1)C2O42—能发生水解，结合水电离出的H＋
(2)①只存在CaC2O4
②
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 足量0.1 mol·L－1盐酸 | 沉淀全部溶解，有气泡产生 |
| 取步骤1的上层清液少许于另一洁净试管中，再滴加几滴 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 | 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，知假设2成立 |
(3)
(2)结合假设1和2，可确定假设3。在填写表格时要注意表中已经给出部分结论，要按照题给信息进行分析。(3)n(MnO4—)＝V×10－5 mol，25.00 mL溶液中C2O42—的物质的量为2.5V×10－5 mol，则100 mL溶液中C2O42—的物质的量为V×10－4 mol，即该菠菜样品中C2O42—的总物质的量为V×10－4mol。菠菜中C2O42—的质量为88×V×10－4g，则其质量分数为。