处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) ∆H=-283.0 kJ/mol
S(g)+ O2(g) SO2(g) ∆H=-296.0 kJ/mol
下列说法不正确的是:
A.两个反应均为氧化还原反应
B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)∆H=-270kJ/mol
答案:B
题目分析:两个反应中都有单质参加反应,元素化合价一定发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;CO2与SO2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀,不能用石灰水鉴别,可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别,故B错误;二氧化碳的结构式为O=C=O,C原子最外层电子数为4,O原子最外层电子数为6,化合物中C元素化合价为+4价,O元素化合价为-2价,由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构,故C正确;已知:①CO(g)+1 2 O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1,②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1,利用盖斯定律将①×2-②可得2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=(-283.0kJ·mol-1)×2-(-296.0kJ·mol-1)=-270kJ·mol-1,故D正确,故选B。