分析磁铁矿（Fe3O4）时，将铁沉淀为氢氧化铁[Fe（OH）3]再灼烧生成Fe2

问题选择题

分析磁铁矿（Fe₃O₄）时，将铁沉淀为氢氧化铁[Fe（OH）₃]再灼烧生成Fe₂O₃，若灼烧后所得Fe₂O₃的质量在数值上等于Fe₃O₄的质量分数，则需要磁铁矿的质量为（　　）

A．1.45g

B．0.97g

C．0.73g

D．0.69g

答案

设Fe₂O₃的质量在数值上等于x，磁铁矿的质量为y，由铁元素质量守恒得出等式：xy×

56×3

56×3+16×4

=x×

56×2

56×2+16×3

，y=0.97g．由此可知：

A、需要磁铁矿的质量不是1.45g，故A错误；

B、需要磁铁矿的质量是0.97g，故B正确

C、需要磁铁矿的质量不是0.73g，故C错误；

D、需要磁铁矿的质量不是0.69g，故D错误．

故选B．