问题 多选题

在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是(  )

A.Zn和Mg

B.Mg和Al

C.Cu和Zn

D.Zn和Al

答案

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,

2
56
×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中另两种金属为:产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g;

根据一定量金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量=

金属化合价
金属相对原子质量
×金属质量,可计算得知,产生0.2g氢气,消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克,都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克,大于5.6g,铜不能与酸反应产生氢气,说明消耗铜的质量大于5.6g;因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种和金属锌、铜中一种;

故选BC.

问答题
问答题