某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下
a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；
b.用____________量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为__________g；
d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录___________；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
回答下列问题：
（1）请将上述步骤补充完整
（2）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：___________________。
（3）本实验中应选用_____________ (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____________。
（5） 简述速率不等的原因___________________，铜丝不与酸接触的原因是______________________。
