问题 问答题

已知相对原子质量:Li 为6.9;Na 为23;K为39;Rb 为85.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16g.据此可确定金属M为何种元素?(提示:2M+2H2O═2MOH+H2↑)

答案

设金属M的相对原子质量为a,若10.8g混合物全为M,由M~MOH的关系可知:可产生MOH的质量为10.8×

a+17
a
g,若10.8g混合物全为M2O,则有:

M2O~2MOH

2a+16  2(a+17)

可知产生MOH的质量为了10.8×

a+17
a+8
g<16g<10.8×
a+17
a
g,即:
a+17
a+8
16
10.8
g<
a+17
a
g

为计算方便取为

16
10.8
为 
3
2
,代入不等式,解得:10.7<a<35.3,因此M为Na元素(相对原子质量为23)

故答案为:钠元素

单项选择题
判断题