问题
问答题
已知相对原子质量:Li 为6.9;Na 为23;K为39;Rb 为85.今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经蒸发和干燥得固体16g.据此可确定金属M为何种元素?(提示:2M+2H2O═2MOH+H2↑)
答案
设金属M的相对原子质量为a,若10.8g混合物全为M,由M~MOH的关系可知:可产生MOH的质量为10.8×
g,若10.8g混合物全为M2O,则有:a+17 a
M2O~2MOH
2a+16 2(a+17)
可知产生MOH的质量为了10.8×
g<16g<10.8×a+17 a+8
g,即:a+17 a
<a+17 a+8
g<16 10.8
ga+17 a
为计算方便取为
为 16 10.8
,代入不等式,解得:10.7<a<35.3,因此M为Na元素(相对原子质量为23)3 2
故答案为:钠元素