问题
填空题
氧化还原反应的实质是______．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl2
2FeCl3，其中氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成______mol FeCl3． 点燃 .
答案
因氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价变化是由电子的得失或共用电子对的偏移引起的，
则氧化还原的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，
在反应2Fe+3Cl2
2FeCl3中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，作氧化剂，具有氧化性，在反应中被还原， 点燃 .
由反应方程式及铁原子守恒可知，消耗了1molFe，则生成1molFeCl3，
故答案为：电子的得失或共用电子对的偏移；降低；被还原；氧化剂；氧化性；1．
