问题
问答题
为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似．过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式______；
（2）现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）．请计算该样品中CaO2的质量分数．
答案
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据“CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似”，可推断过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；
故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（2）设20g样品中CaO2的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 3.2g
=144 32g x 3.2g
x=14.4
该样品中CaO2的质量分数=
×100%=72%14.4g 20g
答：该样品中CaO2的质量分数为72%．